新沂市三中化学第二轮复习教学案--化学反应速率 化学平衡
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2009-03-18 09:44:19
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专题三 化学反应速率 化学平衡
新沂市第三中学化学第二轮复习教学案
分析预测: 化学反应速率主要考查对v的理解、影响v的外界条件以及运用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行简单的计算、大小比较等.题型以选择题为主.同时化学反应速率往往与化学平衡结合在一起进行考查.化学平衡常考的知识点有: 平衡状态的判断;应用平衡移动原理判断平衡移动的方向及由此引起反应物的转化率、各组成成分的百分含量、气体的体积、压强、密度、混合气体的平均相对分子质量、气体的颜色变化等; 等效平衡的判断及计算等;今后的考查对数据的处理、识图能力及分析解决问题的能力都提出了较高的要求.
热点一 化学反应速率的有关计算
例1 对应反应: 4NH3(g) + 5O2(g)
A v(NH3)=0.2mol·(L·s)-1 B v(O2)=14.4mol·(L·min)-1
C v(H2O)=0.25mol·(L·s)-1 D v(NO)=9mol·(L·min)-1
例2 下列说法正确的是
A 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C 升高温度,能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D 催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率.
总结: 1利用化学反应速率的数学表达式进行有关计算或大小比较时,需注意以下几点:
(1) 化学反应速率是单位时间内的变化值,注意单位不同,数值不同
(2)化学反应速率之比即反应方程式中的化学计量数之比
(3) 对用不同物质表示同一反应的速率相对大小时,要做到两个统一,即统一物质和统一单位
2 影响化学反应速率的因素: 从浓度、温度、压强及催化剂方面理解对活化能的影响.
变题1 工业合成氨的反应: N2 + 3H2
C v(H2)=0.03 mol·(L·s)-1 D v(NH3)=8mol·(L·min)-1
变题2 在室温下,5ml 0.1mol/L Na2S2O3(aq)和15.0ml 0.1mol/L H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀.反应的化学方程式为: Na2S2O3 +H2SO4 =Na2SO4 +S↓+ SO2↑+ H2O.回答下列问题:
(1) 若将上述两溶液分别在水浴中加热到
(2) 若在混合液中加入几滴5.0mol/L的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率明显加快.（填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”）
若在混合液中加入少量Na2SO4(s),则析出淡黄色沉淀的速率基本不变, 若在混合液中加入5.0ml 8mol/L Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率明显减慢.
解析:加硫酸钠固体对该反应物的浓度没有影响,而加硫酸钠溶液相当于稀释了反应物浓度
热点二 化学平衡状态的判断:
例1 下列说法中可以说明2HI
(1) 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
(2) 一个H―H键断裂的同时有两个H―I键断裂
(3) c(HI)=c(I2) (4)反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
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