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新沂市三中2009高三化学第二轮复习教学案--电化学

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2009-03-18 09:44:29
- 上传时间：2009-03-18 09:45:02
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※资料简介※
专题 电化学

新沂市第三中学化学第二轮复习教学案

分析预测: 电化学的主要考点有: 电极反应式的书写;根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱;根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;有关电解产物的判断和计算.其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计算是命题的热点,主要围绕电极反应、溶液的pH变化、金属活动性强弱的判断、定量计算等.

热点一 原电池、电解池原理及其应用

例1 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用,它的充电放电反应按下式进行:

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

Cd+2NiO(OH)+2H₂O

充电

放电

由此可知,该电池放电时的负极材料是

A Cd(OH)₂        B Ni(OH)₂        C Cd      D NiO(OH)

例2 CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由下列反应制得: 2Cu²⁺ + 4I^- = 2CuI↓ +I₂. 现以石墨为阴极,以Cu为阳极,电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液,电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,同时有白色沉淀生成.下列说法正确的是

A 阴极区溶液呈红色的原因为2H⁺ +2e^- =H₂↑ ,OH^-与酚酞作用而使酚酞显红色

B 阳极区发生的反应为Cu―2e^-=Cu²⁺, 由于溶液中Cu²⁺的大量存在,从而使溶液显蓝色

C 阴极区溶液呈红色,说明发生反应Cu²⁺ + 2e^- =Cu

D 阳极区既变蓝色,又有白色沉淀,说明发生反应Cu―2e^-=Cu²⁺, Cu²⁺+4I-=2CuI↓(白色)+I₂(I₂与淀粉结合得蓝色溶液)

例3 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为

    A 0.1mol    B 0.2mol    C 0.3mol     D 0.4mol

例4 氧化反应与还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应,下列氧化还原反应在一定条件下不能构成原电池反应的是

A 2FeCl₂ + Cl₂ =2FeCl₃          B Zn + Ag₂O + H₂O = Zn(OH)₂ + 2Ag

C Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓+ SO₂↑+ H₂O    D 2H₂ + O₂= 2H₂O

总结: 一 原电池的有关问题:

1 原电池的构成和工作原理

2 是否为原电池的判断

3 正、负极的确定

4 电极反应式的书写

5 原电池的设计方法

二 电解池的有关问题

1 电极的判断及反应的类型

2 电解时电极产物的判断

3 电极过程中(用惰性电极)电解质溶液的变化情况

4 电解原理的应用

(1) 氯碱工业: (2) 电解精炼铜: (3) 电镀:     (4) 金属冶炼:

三从定义、形成条件、电极名称、电极反应、电子流向、反应原理方面列表比较原电池、电解池、电镀池

变题1 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为:
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