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第二单元化学反应中的热量学案（苏教版必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：64.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2009-03-20 23:48:21
- 上传时间：2009-03-20 23:49:12
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※资料简介※
第2单元化学反应中的热量第一课时

主备人：孙西荣     备课时间:2009年3月4日   总编号：

一、学习目标

知识与技能：了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解化学反应中热量变化的实质；

过程与方法：通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；

情感态度与价值观：从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观

二、教学重点及难点

教学重点：放热反应和吸热反应。

教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。

三、教学过程：

【学生活动】指导阅读教材第34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。

【活动与探究】教材第35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。

      （实验1）现象：

离子方程式：

                结论：

      （实验2）现象：

              化学方各式：

               结论：

一、放热反应与吸热反应

放热反应：                                ∑E（反应物） ∑E（生成物）

吸热反应：                                ∑E（反应物） ∑E（生成物)

【练习】判断下列反应放热反应的是        吸热反应的是

      ① C（s）+CO₂（g ）　　　　    2CO（g）

     ②Ba(OH)₂ 8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq ）+2NH₃（g）+10H₂O（l）

      ③ Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   ④C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）

     ⑤镁条燃烧⑥高温煅烧石灰石⑦氧化钙与水反应⑧盐酸与氢氧化钠反应

[小结]：常见放热反应类型有：

常见吸热反应类型有：

二、反应热：

1、定义：

2、表示：用热化学方程式表示

热化学方程式：（1）定义：                         化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol

△H表示反应热，“—”表示      ，“+”表示      ，单位一般采用kJ/mol。

“C_（s_）+O_2(g)=CO_2(g)△H=-393.6KJ.mol^-1”表示的含义是：

“CaCO_3(s)=CaO_(s)+CO_2(g) △H=+178.5KJ.mol^-1”表示的含义是：

3、化学反应能量与物质能量关系：反应物的总能量高于生成物的总能量，反应         ；反应物的总能量低于生成物的总能量，反应         （填“放热”、“吸热”）
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