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2009届高三考点预测--化学平衡

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2009-03-21 20:40:57
- 上传时间：2009-03-21 20:41:25
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※资料简介※
2009届高考考点预测——

化学平衡知识考点高考考查题型预测

［试题预测依据］：化学平衡考点的试题可以把基本概念和基础知识融合在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次高等特点。故可以较好的落实《考试大纲》中规定的“接受、吸收、整合化学信息的能力”和“分析问题和解决（解答）化学问题的能力”能力要求，同时在2008年高考《考试大纲》（理科·课标实验版）中在保持原有要求的基础上，又增加了“理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”这一知识内容。所以有关化学平衡知识点的考查是高考中的热点问题之一，这在2007年的高考试卷中得到了证明，如2007年全国理综卷Ⅰ的13题、全国理综卷Ⅱ的6题、江苏化学卷的13题、上海化学卷的25题，实施新课标的广东、山东、海南、宁夏四省区更是以主观题的形式来考查，这就足可以说明该考点是高考的必考考点。

［试题命题趋势］：从2007年各地的高考试题的命题特点来看，试题难度适中，涉及内容、试题的结构等相对稳定，试题注重与化学反应速率计算、氧化还原反应等基础知识的融合，进行多方面的学科内综合能力考查。下面就结合2008 年的《考试大纲》的要求和2007年全国各地高考试题所涉及的知识点和命题形式，对其归类分析，以帮助同学们了解该知识点的命题特点以及解题时应注意的事项或技巧。

［试题题型例析］

一、化学平衡及其影响因素的考查

该类试题常考查化学平衡状态的确认、反应特征及有关的变化和概念等。

例1.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入

2molA、2molB和1molA、1molB。在相同条件下，发生反应：A(g)+B(g) xC(g)；△H＜0。测得两容器中C(A)随时间t的变化如右图所示，则下列说法中正确的是（）

A.达到平衡时，容器甲中气体的密度是容器乙中气体密度的2倍。

B.若将乙容器单独升温可以使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同。

C.保持温度不变，再向容器甲中充入2molA、2molB，达到新平衡时，甲容器中C(A)为1.56mol/L。

D.x可能等于2也可能等于3。

解析：容器内混合气体的密度=混合气体的总质量/容器的体积，因甲、乙两容器的体积相等，且A、B、C三种物质均为气态，由题意知甲容器中气体的总质量不论何种状态都是乙容器中的2倍，故容器甲中气体的密度恒为容器乙中气体密度的2倍。故选项A正确；利用“容器转化法”可知x等于1，故选项D错误，也可由“等效平衡法”证明选项D错误，因若x≥2，则甲容器中平衡时C(A)≥1mol/L；由平衡移动原理知：保持温度不变，再向容器甲中充入2molA、2molB，达到新平衡时，甲容器中0.78mol/L＜C(A)＜1.56mol/L，所以选项C错误；若将乙容器升温，平衡左移，C的物质的量减小，但总物质的量增多，故容器内各物质的体积分数一定不会与甲容器内的相同，所以选项B错误。所以正确答案是：A。

[点评]：该题目的设计形式采用与数学图形相结合，解答时要通过分析图像中有关化学量的变化等，来确定化学反应的特性，如判断反应热效应或外界条件对反应的影响及反应的特征等。
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