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第二节 乙醇 醇类（旧人教）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2009-03-21 21:02:08
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  • ※资料简介※

  • 乙醇   醇类

    教学目标：

    1、使学生掌握乙醇的主要化学性质；体会官能团在有机物中的作用；

    2、常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；

    3、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。

    教学重点：乙醇的化学性质。

    教学难点：化学性质与分子结构的关系。

    教学方法：用实验—探究的方法学习乙醇的性质；用阅读归纳的方法学习醇类。

    教学过程：

    第一课时

    写出溴乙烷水解反应、消去反应的化学方程式：

    溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇是又一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。

    一、乙醇的物理性质和分子结构

    1、乙醇的物理性质

    乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，描述乙醇的物理性质。

    酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。

    工业酒精约含乙醇96%（体积分数）。含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精。

    2、乙醇的分子结构

    a、化学式：C2H6O

    H—C—C—O—H

    H  H

    H  H
    b、结构式：

     

     

    ·O:H
     


     

    c、官能团：—OH（羟基） 电子式：     ；说明：羟基与氢氧根离子不同

    d、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，可看作由两个部分组成C2H5—OH

    乙醇可以看作—OH取代乙烷的产物。通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C—X键；那么，乙醇的化学性质是不是由—OH决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？

    ［演示实验6—2］

    现象：钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。

    二、乙醇的化学性质

    1、乙醇与钠反应     

    2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑

    与乙醇的反应中，断裂的是什么键？

    我们再来看一下钠与水的反应。与水的反应中，断裂的是什么键？

     

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