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6.2《乙醇 醇类》教案（大纲人教版化学第二册）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：旧人教
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
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  • ※资料简介※

  • 第二节  乙醇  醇类

    ●教学目标
    1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；
    2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；
    3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；
    4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。
    ●教学重点
    乙醇的化学性质
    ●教学难点
    乙醇发生催化氧化及消去反应的机理
    ●课时安排
    二课时
    ●教学方法
    1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；
    2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应；
    3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。
    ●教学用具
    投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
    ●教学过程
     第一课时
    ［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？
    ［生］CH3CH2OH，官能团是羟基(—OH)
    ［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。
    ［学生讨论后得出结论］
    1. CH2==CH2+H2O CH3CH2OH
    2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
    ［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。
    ［板书］第二节  乙醇  醇类(一)
    一、乙醇
    ［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质及用途。
    ［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。
    用途：①做酒精灯和内燃机的燃料。②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。③医疗上常用体积分数为70%～75%的乙醇水溶液作消毒剂。
    ［师］说明：乙醇俗称酒精，各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。
    ［设问］乙醇是我们生活中比较常见的物质。那么它的分子结构如何呢？
    ［师］先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙 醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。
    ［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。
    ［板书］1.乙醇的分子结构
     
    结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
    ［讨论］1.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？
    2.乙醇溶于水是否导电？为什么？
    ［学生讨论后得出结论］
    1.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。
    2.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。
    ［师］结构决定性质，那么，乙醇的结构决定了乙醇应具有哪些性质呢？下面我们通过实验探索。
    ［板书］2.化学性质
    (1)与Na反应
    ［师］演示实验6—2，要求学生仔细观察后，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。
    ［生］现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。
    结论：乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。
    ［师］说明：实验证明，H2中的H来自于羟基(—OH)上的氢。
    ［板书］2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
    ［问］该反应属于有机反应中的什么反应类型？
    ［生］取代反应。
    ［师］与Na和水反应比较，说明了什么问题？
    ［生］乙醇羟基上的H 不如水中的H活泼。
    ［师］NaOH和CH3CH2ONa相比，谁的水溶液碱性更强？
    ［生］CH3CH2ONa。由Na和H2O反应、Na与CH3CH2OH反应的实验事实可知，CH3CH2OH分子中的O—H键比H2O分子中的O—H键更稳定。因此，CH3CH2O－比OH－更易结合H+，即CH3CH2ONa比NaOH碱性更强。
    ［师］说明：①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
    ②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。
    ③乙醇钠在水中强烈水解，具有比NaOH还强的碱性。
    ④综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。
    ［练习］写出乙醇和Ca反应的化学方程式。
    答案：2CH3CH2OH+Ca  (CH3CH2O)2Ca+H2↑
    ［投影］    Na分别与水、乙 醇反应的比较
     钠与水反应实验  钠与乙醇反应实验
    钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失
    声的现象 有啧啧的声音 无任何声音
    气的现象 观察不到气体的现象 有无色、无味气体生成，作爆鸣试验时有爆鸣声
    实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量多，反应生成氢气。2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相对较活泼 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na+2CH3CH2OH
    H2↑+2CH3CH2ONa，乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼
    反应实质 水分子中的氢原子被置换的置换反应 乙醇分子羟基上的氢原子被取代的取代反应
    ［过渡］通过上述实验验证出O—H键最易断裂，那么C—H键和C—O键能否断裂呢？
    ［师］要求学生叙述酒精灯燃烧现象，写出方程式。
    ［生］淡蓝色火焰，放热。
    CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
    ［师］完全燃烧生成且仅生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？
    ［生］不一定。烃完全燃烧生成CO2和H2O，烃的含氧衍生物完全燃烧也生成CO2和H2O。
    ［设疑］在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu或Ag参加，产物还是CO2和H2O吗？
    ［生］按下图装置设计实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯
    外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO

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