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电化学中的“正正负负”规律

※基本信息※
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- 更新时间：2009-04-13 21:44:04
- 上传时间：2009-04-13 21:44:39
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※资料简介※
电化学中的“正正负负”规律１．原电池中，电解质溶液中的离子发生定向移动，阳离子移向正极，阴离子移向负极，方便的记为正离子移向正极，负离子移向负极，即“正正负负”规律。２．可充电电池，放电反应与充电反应是互为可逆的，即负极反应与阴极反应互为可逆，正极反应与阳极反应互为可逆，方便的记为“正正负负”规律。３．可充电电池充电时，电池的负极应该接电源的负极，电池的正极应该接电源的正极，方便的记为“正正负负”规律。例１．氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下说法正确的是( ) A负极反应为: 4OH－－4ｅ－====O2＋2H2O B负极反应为: H2＋2OH－－2ｅ－====2H2O C电池工作时正极区碱性增强,负极区碱性减弱 D电池工作时溶液中的阴离子移向正极解析：负极反应为: H2＋2OH－－2ｅ－====2H2O，正极反应为2O2+4H2O+8 e-= 8OH- ，A错B对。电池工作时正极生成OH- ，所以正极区碱性增强, 负极消耗OH- ，负极区碱性减弱，C对。电池工作时溶液中的阴离子移向负极，D错。答案BC
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