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人教版选修4第二节 水的电离和溶液的酸碱性（含教师版、学生版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2009-04-29 22:09:44
    • 上传时间：2009-04-29 22:10:25
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  • 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（学案）

    一、水的电离

    1、 H2O + H2O H3O＋ + OH-

    ⑴实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=            mol/L

    ⑵H2O的电离常数K电离＝                  

    ⑶水的离子积：25℃  K W= c（H＋）· c（OH－）= =               。

    影响KW的因素

    KW只与          有关（与浓度无关）:            升高， KW值       。100℃   KW=         

    【练习1】

    1、判断正误：

    1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。（    ）

    2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。（      ）

    3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 （      ）

    2、0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？

    3、0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？

    4、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5×10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？

    2. 影响水电离的因素：

    ⑴温度：由于水的电离过程       ，故升温使水的电离平衡        移，即加热能      水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时         ，Kw             ，pH值变      ，但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。

    ⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的      或碱电离出     均能使水的电离平衡    移，即酸、碱的加入         水的电离。

    若此时温度不变，则Kw不变，c(H＋)、c(OH―)此        彼          。

    即：加酸，c(H＋)       ，c(OH―)      ，pH变     。加碱，c(OH―)      ，c(H＋)     ，pH     。

    ⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电

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