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第二节《分子的立体结构》教、学案、课件及课时练习（新人教版选修3）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.13MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：53
- 更新时间：2009-05-05 21:45:11
- 上传时间：2009-05-05 21:46:20
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※资料简介※
第二节  分子的立体构型

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                             （     ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式                   B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键   D．两个碳原子形成两个π键

2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是                                 （      ）

A．H₂O      B．CH₄       C．SiH₄          D．NH₄⁺

3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为           （     ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是                     （     ）

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

5.有关苯分子中的化学键描述正确的是                                   (      )

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成三个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
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