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第二节《分子的立体结构》教、学案、课件及课时练习(新人教版选修3)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:1.13MB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:53
    • 更新时间:2009-05-05 21:45:11
    • 上传时间:2009-05-05 21:46:20
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    第二节  分子的立体构型
    1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                                 
    A.两个碳原子采用sp杂化方式                   B.两个碳原子采用sp2杂化方式
    C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键   D.两个碳原子形成两个π键
    2.下列分子或离子中,含有孤对电子的是                                      
    A.H2O      B.CH4       C.SiH4          D.NH4+
    3.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为               
    A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
    B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
    C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
    D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
    4.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是                         
    A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    5.有关苯分子中的化学键描述正确的是                                   (      )
    A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
    B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
    C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
    D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
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