电解质溶液
一、选择题(每小题有一个选项符合题意)
1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①②
2.100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是
A.此时水的离子积KW=1.0×10-14; B.水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C.水的离子积随温度升高而升高; D.c(H3O+)>c(SO42-)
3.能使H2O H++OH-电离平衡向正反应方向移动,而且所得溶液显酸性的是
A.将水加热到99℃,使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体
4.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
5.pH相同的氨水、氢氧化钠、和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍,Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH相同。则X、Y、Z的关系是
A.X=Y=Z B.X>Y=Z C.X<Y=Z D.X=Y<Z
6. 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合
c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合
c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)