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江苏省太仓高级中学二轮专题复习--非金属及其化合物性质研究

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
江苏省太仓高级中学二轮专题：非金属及其化合物性质研究

一、要点精讲：

1、元素非金属性的强弱规律：

(1)常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：

F、O、N、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H

(2)元素非金属性与非金属单质活泼性的区别

元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如N≡ N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强烈的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。如：按元素的非金属性：O＞Cl；N＞Br，而单质的活泼性：O₂＜Cl₂；N₂＜Br₂。

2、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：

(1)在周期表中的位置

在已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方，且都是主族元素（稀有气体为零族）。

(2)原子结构特点及化合价

①最外层上的电子：除H以外，其余均≥3（只有硼3个），与其主族序数相同。

②最高正价分别是：+4　+5　+6　+7（与族序数相等）

对应最低负价：-4　–3　–2　–1（等于族序数减8）

③非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价和最低价以外，有的非金属还呈现其他价态。例如：S：+4；N：+1、+2、+3、+4；Cl：+1、+3、+5；

3、非金属单质的聚集状态和同素异形体：

(1)典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如F₂、Cl₂、Br₂、I₂、O₂、S、N₂、P₄、H₂，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发，不导电，它们在常温下的聚集状态为气态（“气”字头）、液态（“ 氵”旁），固态（“石”字旁）。

(2)碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以，固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体如硅、锗、硒等还可以作半导体材料。

(3)非金属元素常出现同素异形现象，如：金刚石与石墨；白磷与红磷，O₂与O₃；等分别互为同素异形体。

4、非金属单质的化学性质：
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