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江苏省太仓高级中学二轮专题复习--非金属及其化合物性质研究

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    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2009-05-11 21:04:54
    • 上传时间:2009-05-11 21:06:01
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    江苏省太仓高级中学二轮专题:非金属及其化合物性质研究
    一、要点精讲:
    1、元素非金属性的强弱规律:
    (1)常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下:
    F、O、N、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H
    (2)元素非金属性与非金属单质活泼性的区别
    元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力,影响其强弱的结构因素有:①原子半径:原子半径越小,吸引电子能力越强;②核电荷数:核电荷数越大,吸引电子能力越强;③最外层电子数:最外层电子越多,吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子,原子间以强烈的共价键相结合(如N≡ N等),当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强烈的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。如:按元素的非金属性:O>Cl;N>Br,而单质的活泼性:O2<Cl2;N2<Br2
    2、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点:
    (1)在周期表中的位置
    在已知的112种元素中,非金属元素有16种,稀有气体元素6种,除氢元素位于周期表的ⅠA族外,其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方,且都是主族元素(稀有气体为零族)。
    (2)原子结构特点及化合价
    ①最外层上的电子:除H以外,其余均≥3(只有硼3个),与其主族序数相同。
    ②最高正价分别是:+4 +5 +6 +7(与族序数相等)
    对应最低负价:-4 –3 –2 –1(等于族序数减8)
    ③非金属元素一般都有变价:除呈现上述最高价和最低价以外,有的非金属还呈现其他价态。例如:S:+4;N:+1、+2、+3、+4;Cl:+1、+3、+5;
    3、非金属单质的聚集状态和同素异形体:
    (1)典型的非金属单质在固态时为分子晶体,如F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2,这些晶体表现为硬度不大,熔点不高,易挥发,不导电,它们在常温下的聚集状态为气态(“气”字头)、液态(“ 氵”旁),固态(“石”字旁)。
    (2)碳(金刚石)、硅、硼为原子晶体,硬度很大,熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子,所以,固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体如硅、锗、硒等还可以作半导体材料。
    (3)非金属元素常出现同素异形现象,如:金刚石与石墨;白磷与红磷,O2与O3;等分别互为同素异形体。
    4、非金属单质的化学性质:
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