湖北省宜昌市三峡高中五月一模(化学)
6 .下列叙述从化学角度分析,其中不正确的是
A.由氮气为原料合成氨是氮的固定
B.向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C.氟里昂(CCl2F2)或NOX都可破坏臭氧层而导致温室效应
D.HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒,原因是HgCl2可使蛋白质变性
7.X、 Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应
① 水溶液中:X+Y2+=X2++Y
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-=M2+
④Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.N<M<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.M< N<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
8.元素A、B、C都是短周期元素,它们的原子序数大小顺序是:A<B<C,A元素原子次外层电子数为最外层电子数的1/2,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,B与C可形成共价化合物BC4,则下列有关说法正确的是
A.它们的单质的晶体都是分子晶体
B.它们的最高氧化物都能与水反应
C.它们的原子半径大小:r(A)>r(B)>r(C)
D.它们的简单氢化物分子中,A、B、C最外层均为8个电子
9.已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197kJ/mol,在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,,达平衡时放出热量Q1kJ,向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2 、0.75molO2和0.5molSO3,达平衡时放出热量Q2kJ,下列关系中正确的是
A.Q1 < Q2 < 197 B. Q2<Q1< 197 C.Q1 >Q2 > 197 D.Q1 = Q2 <197
10.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。对于该溶液的下列叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后溶液恰好为中性
11.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是
A.若有三只试管出现沉淀时,则最后加入的是AgNO3溶液
B.若全部没有什么变化时,则最后加入的则是NH4NO3溶液
C.若一只试管产生气体,两只试管出现沉淀时,则最后加入的是HCl溶液
D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液