当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第二节水的电离和溶液的酸碱性 →

3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：85.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2009-06-22 23:08:23
- 上传时间：2009-06-22 23:09:10
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）

（第一课时）

复习目标

1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，

3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，

4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，

5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值

一、水的电离与溶液的PH值

1．水的电离

H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^— 简写为：H₂O H⁺+ OH^—

实验测定：25℃纯水中 C(H^＋)=C(OH^－)=1mol/L

100℃    C(H^＋)=C(OH^－) = 1mol/L

2．水的离子积常数 k_w= C(H^＋)·C(OH^－   常温下： k_w=

3．影响Kw大小的因素是：

注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K_W=       ，K_W与溶液的酸碱性无关，

只与：        有关。

提问：当温度升高时，K_w如何变化？（电离过程是吸热过程）

100⁰C时，K_w= c（H⁺）·c（OH^—）=1×10^-12

影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是中性水，[H⁺]=[OH^-].（注：温度升高时K_w增大，所以说K_w时要强调温度。）

例1：某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）为       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为        。

〖针对性训练〗

1．某温度时，测得纯水中的C(H^＋)=2.4×10^－7mol/L，则C(OH^－)为（    ）

       A．2.4×10^－7mol/L B．0.1×10^－7mol/L   C． mol/L   D．C(OH^－)无法确定

2．水的电离过程为H₂O H^＋＋OH^－，不同温度下其离子积常数为k_w（25℃）=1.0×10^－14，k_w（35℃）=2.1×10^－14。则下列叙述正确的是                                               （    ）

       A．C(H^＋)随温度升高而降低               B．35℃时，C(H^＋)>C(OH^－)

       C．水的电离过程是吸热的                D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大

3．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH^－)为               （    ）
上一篇资料:1.2《元素周期律》教案（新人教版必修2）
下一篇资料:2009-2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...