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计算氢氧化铝沉淀量六法（河南省社旗县第一高级中学）

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※资料简介※
计算氢氧化铝沉淀量六法

河南省社旗县第一高级中学

题目：将含a mol AlCl₃的溶液与含b mol NaOH的溶液混合，产生了c mol Al(OH)₃沉淀，则a、b、c之间的关系为             （用含a、b、c的等式或不等式表示）。

1.常规法

有关的反应为：AlCl₃+ 3NaOH ══ Al(OH)₃↓+ 3NaCl………①

              Al(OH)₃+ NaOH ══ NaAlO₂+ 2H₂O…………②

当0<b≤3a时，只发生反应①，且NaOH不足，故b=3c；

当3a<b<4a时，发生反应①和②，且NaOH在反应①中过量，在反应②中不足。由反应①知，a mol AlCl₃可生成a mol Al(OH)₃，消耗3a mol NaOH，剩余 (b－3a)mol NaOH。由反应知②，(b－3a)mol NaOH可消耗 (b－3a)mol Al(OH)₃，剩余Al(OH)₃[a－(b－3a)]= (4a－b)mol，即c=4a－b；

当b≥4a时，NaOH过量，无Al(OH)₃生成，c=0。

答案为：当0<b≤3a时，b=3c；当3a<b<4a时，c=4a－b；当b≥4a时，c=0。

2.原子守恒法

当0<b≤3a时，混合物中含AlCl₃、NaCl和Al(OH)₃三种物质。由Na守恒知：n(NaCl)=b mol。由Al守恒知：n(AlCl₃)=(a－c)mol。由Cl守恒得3a = 3(a－c)+ b，即b=3c；

当3a<b<4a时，混合物中含NaAlO₂、NaCl和Al(OH)₃三种物质。由Cl守恒知：n(NaCl)=3a mol。由Al守恒知：n(NaAlO₂)=(a－c)mol。由Na守恒得b=3a+(a－c)，即c=4a－b；

当b≥4a时，混合物中不含Al(OH)₃，故c=0。

3. 电荷守恒法

当0<b≤3a时，混合液中含Al³⁺、Na⁺和Cl^－三种离子。由Al守恒知：n(Al³⁺)=(a－c)mol。由电荷守恒得3(a－c)+ b=3a，即b=3c；

当3a<b<4a时，混合液中含AlO₂^－、Na⁺和Cl^－三种离子。由Al守恒知：n(AlO₂^－)=(a－c)mol。由电荷守恒得(a－c)+3a=b，即c=4a－b；

4.写通式配平法

上述反应①和②只表示Al³⁺与OH^－恰好完全反应只生成Al(OH)₃或
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