实验化学专题4 化学反应条件的控制
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1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是 ( )
A.加少量CH3COONa固体 B.加水
C.增加铁片的量 D.不用铁片,改用铁粉
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( )
A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞, 将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
4.参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的 ( )
A.正反应为吸热反应 B.加入催化剂,可改变化学反应的反应热
C.正反应为放热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
5.已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强
6.下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,