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元素周期律和元素周期表专题部分2009年高考题9道详解和要点提示

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
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- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2009-07-26 20:58:15
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元素周期律和元素周期表专题部分2009年高考题9道详解和要点提示

1．（海南化学卷第10题 3分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应           B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

1．答案：D

详解：IVA元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质类硅，硅不和水反应，锗也不和水反应，A不符合题意；二氧化硅可以被碳或氢还原为硅，二氧化锗也可以，B不符合题意；GeCl₄和SiCl₄都是分子晶体，分子间不能形成氢键，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，C不符合题意；同主族元素，原子序数越小非金属性越强，非金属性越强，其最低价氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH₄>GeH₄ ，D符合题意。

要点1：组成和结构相似的分子晶体（不含氢键），相对分子质量越大，沸点越高。

①．IVA最低价非金属氢化物的沸点由高到底顺序：GeH₄>SiH₄>CH₄

②．IVA最高价氯化物的沸点由高到底顺序：GeCl₄>SiCl₄>CCl₄

要点2：非金属性越强，其对应的最低价非金属氢化物越稳定。

①．同周期非金属元素原子序数越大非金属性越强，非金属性越强对应的最低价氢化物的稳定性越强：HF>H₂O>NH₃>CH₄ ；HCl>H₂S>PH₃>SiH₄ 。

②．同主族非金属元素原子序数越小非金属性越强，非金属性越强对应的最低价氢化物的稳定性越强：HF>HCl>HBr>HI ；H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te ；NH₃>PH₃>AsH₃ ；CH₄>SiH₄>GeH₄ 。

2．（广东化学卷第11题 4分）．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强                         B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z²^－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高                   D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

2．答案：B

详解：X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构，离子的电子层结构相同的有氦、氖或氩性电子层结构，明显氦型电子层结构不成立，如果是氩型电子层结构，X是₁₉K，Z是₁₆S，元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y是₁H，X、Y同主族，题给信息X、Y同周期，氩型电子层结构也不成立；只能是氖型电子层结构，X为₁₁Na ，Z为₈O， Y为₁₇Cl。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）>Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na⁺）<Z（O^2-），B错误；同族元素中（VIA族）Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确；同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强（HClO₄），D正确。

要点1：电子层结构相同的离子组：

（1）氦型：H^- 、Li⁺ 、Be²⁺

（2）氖型：N^3- 、O^2- 、F^- 、Na⁺、 Mg²⁺ 、Al³⁺

（3）氩型：P^3- 、S^2- 、Cl^- 、K⁺ 、Ca²⁺

要点2：同周期元素的金属性：原子序数越小，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
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