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第二节《化学计量在实验中的应用》知识点归纳及学业水平测试训练

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一、《化学计量在实验中的应用》知识点归纳

1、对物质的量的几点认识

（1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。

含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。

（2）“物质的量”为何物？物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称摩，符号“mol”）。

（3）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克¹²C中所含有的原子数相同，约为6.02×10²³ ，即含有6.02×10²³个离子的任何粒子集合体成为1摩。

注意：6.02×10²³ mol^-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N_A 。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N_A）、粒子数之间的关系（N）：N=n×N_A 。

2、对摩尔质量的认识

（1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。

（2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。

（3）物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）：m=n×M 。

（4）1个氢原子的质量m=

3、对气体摩尔体积的认识

（1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。

（2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

（3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数（物质的量）相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。

（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。

说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M （P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量）。

说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。

（5）气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“V_m”,常用的单位有：L/mol和m³/mol 。

注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变；在273k和101kPa（标准状况）的条件下，V_m=22.4L/mol , 在298k和101kPa（标准状况）的条件下，V_m=24.8L/mol 。
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