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2009年高考化学平衡典题评析

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2009年高考化学平衡典题评析

1、考查化学平衡状态的判断及影响因素

化学平衡的特征就是在一定条件下平衡体系中的各组分浓度不变，每种组分的生成速率与消耗速率相等，当外界条件发生变化时，则平衡发生移动形成新平衡。

例1（2009全国1卷）、下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

　　

下列有关该反应的描述正确的是（）

A．第6 min 后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

【解析】由图示可知反应在6min时反应已达平衡，但未停止，故A错；X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，故B正确；因△H＜0，即正反应放热，故升高温度时平衡将逆向移动，导致X的转化率减小，所以C项错；降温时正、逆反应速率同时减小，只是降低的程度不同而已，故D错误。

答案：B

点评：本题以图像为载体考查平衡的有关问题，解答的关键是分析好图像中曲线的变化特点，然后结合平衡的特征即可使问题得到处理。

2、考查平衡常数的相关问题

平衡常数是新课标中的新增内容，因而考查的较多，主要涉及平衡常数表达式的书写、影响因素及有关计算。

例2(2009天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂ O₂+HbCO，37 ℃时该反应的平衡常数K=220。当HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是（）
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