当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 元素化合物 → 金属 → 钠 →

《碱金属》试题巧解

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：180.88KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：114
- 更新时间：2009-09-20 23:15:53
- 上传时间：2009-09-20 23:17:28
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
《碱金属》试题巧解

难点巧学

一、定量反应离子方程式的巧写

与量有关的离子反应是离子方程式书写的难点，但只要掌握以下两个基本的离子反应，便可简单、快速、准确地写出此类反应的离子反应式（比设1法更直观、简单）：

HCO₃^—+OH^—=CO₃²^—+H₂O………………………………………………………………①

2HCO₃^—+2OH^—= CO₃²^—+ CO₃²^—+2H₂O…………………………………………………②

这两个基本的离子反应式看似简单，且属于同一个离子反应式，只是形式有点不同，其实有较深的奥妙，是书写定量反应离子方程式的“法宝”。在书写定量反应的离子反应式时，先写出少量物质的离子，阴、阳离子都参加反应的话，它们的数量比例要符合化学式中量的比例关系。如果出现HCO₃^—或OH^—，则用①式；出现2HCO₃^—或2OH^—，则用②式。如有Ca²⁺参加反应，则生成物中的CO₃²^—与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀（其它离子与CO₃²^—结合生成沉淀时类推）。

⒈少量的NaHCO₃溶液跟足量的Ca（OH）₂溶液的反应离子反应式。

第一步：先写出少量物质中参加反应的离子，即HCO₃^—+

第二步：因是HCO₃^—，即用①式：HCO₃^—+OH^—+

第三步：有Ca²⁺参加反应，生成CaCO₃↓，Ca²⁺也应加上

离子方程式为：HCO₃^—（少）+OH^—+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

在上面的离子反应式中，反应物Ca（OH）₂化学式中Ca²⁺与OH^—数目比为1:2，但因其过量，OH^—只有一半参加反应，另外一半留在溶液中，所以Ca²⁺与OH^—数目比可以为1:1（实际参加反应的数目比）。

⒉过量NaHCO₃跟Ca（OH）₂的反应。

第一步：Ca²⁺+2OH^—（少量，Ca²⁺:OH^—=1:2）+

用②式：Ca²⁺+2OH^—（少量）+2HCO₃^—=CaCO₃↓+CO₃²^—+2H₂O

⒊少量的Ca（HCO₃）₂与足量的NaOH反应。

用②式：Ca²⁺+2HCO₃^—（少量）+2OH^—=CaCO₃↓+CO₃²^—+2H₂O

⒋少量NaOH溶液与足量Ba（HCO₃）₂反应。

用①式：OH^—（少量）+HCO₃^—+Ba²⁺=BaCO₃↓+ H₂O

⒌向Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸。

先写少量H⁺（少）+CO₃²^—=HCO₃^—

⒍向盐酸溶液中滴入少量Na₂CO₃溶液

CO₃²^—（少）+2H⁺=H₂O+CO₂↑
上一篇资料:高三化学第一轮复习公开课--人教版选修5第一节醇酚--醇（普宁市实验中学）
下一篇资料:2009年高考化学平衡典题评析

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...