教(学)案-2010届高考化学一轮专题复习--第二部分金属元素及其化合物第9讲镁、铝及其重要化合物|镁铝|金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

第9讲　镁、铝及其重要化合物　

★考情直播

一、考纲解读

考纲内容	能力要求	考向定位
1．了解常见金属的活动顺序。 2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 3．了解合金的概念及其重要应用。	1．了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。金属的回收和资源保护。 2．理解Mg、Al的化学性质。 3．了解镁、铝的重要化合物。	Mg、Al的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO₂反应，Mg₃N₂跟水反应、Mg(OH)₂比MgCO₃难溶能在推断题中应用，Al及Al₂O₃、Al(OH)₃的两性，Al³⁺与CO₃^2–双不解；Al³⁺、Al(OH)₃、AlO₂^–间的转化是考试的热点。预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。铝元素两性，氮化镁、三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。

二、考点整合

考点1 Mg、Al的化学性质

1．与非金属反应

（1）与O₂反应。常温下与空气中的O₂反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：。

（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl₂ 2Al+ 3Cl₂

2Al+ 3S （用于工业制备） Mg+ S

[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：

2Mg+O₂2MgO 3Mg+N₂Mg₃N₂ 2Mg+CO₂2MgO+C

②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。

③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。

2．与H₂O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气

Mg+2H₂O 2A1+6H₂O

3．与酸反应置换出H₂

Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H₂，其中铝在冷浓 H₂SO₄，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

4．与某些氧化物反应

（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO₂

[特别提醒]：“CO₂不能助燃”的说法是不全面的，CO₂对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe₂O₃

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe₂O₃ 、FeO、Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅、MnO₂等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

④KClO₃作为引燃剂，也可以用Na₂O₂代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

2010届高考化学一轮专题复习--第二部分 金属元素及其化合物 第9讲 镁、铝及其重要化合物