专题训练-浙江省2009年高三模拟试题汇编--探究实验|实验探究|化学实验|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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2009浙江高三模拟试题汇编《探究实验2》

1．(严州中学2008第二次模拟)硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。

实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。

（1）完成实验步骤中的填空：

①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min以除去_________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。

②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15 mL 3 mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为__________（填名称，不考虑水解），其物质的量约为________mol。

③加入________g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。

（2）回答下列问题：

①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：步骤②中；步骤③中。

②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。

③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，试根据有关信息分析其原因。

④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。

A．滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

B．已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定过程中的离子方程式：

_______________________________，

C．判断该反应到达滴定终点的现象为。

D．假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为_______mol/L。

2. (严州中学2008第3次模拟)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol／L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL 1.00mol／L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④ ；