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2.1《共价键》学案（新人教版选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2009-09-29 16:30:17
- 上传时间：2009-09-29 16:31:36
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※资料简介※
共价键

一、共价键理论

1．共份键的形成

定义：       间通过形成             形成共价键。

（对比）离子键：       间通过形成             形成离子键。

例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型

NH₃                 H₂O₂                 NaCl

MgCl₂               Na₂O₂                NaOH

例2：下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可以含共价键　　　 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键　　　 D．共价化合物中不含离子键

例3．下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（       ）

A．可溶于水 B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

2．共价键的特点：

饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。

方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。

相关知识：画出s、p电子云的示意图

例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（    ）

A．CO₂     B．PCl₃    C．PCl₅    D．SO₂   E.NO₂ F.SO₃   G.H₂O₂

3．特殊的共价键-配位键

共用电子对由     提供，     共享的共价键叫          ，简称        。

例：用电子式表示出NH₄⁺、H₃O⁺的形成过程

NH₄⁺：                          H₃O⁺：

二、共价键的分类

1．极性键和非极性键

分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键

判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键。

极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大的，共用电子对偏移多，极性大。

例：给下列分子中的共价键的极性强弱排序：

①H₂②HF③CH₄④H₂O⑤NH₃：                               。

2． σ键和π键

σ键

π键
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