3.2.1《水的电离和溶液的酸碱性》教案（新人教版选修4）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
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  • 更新时间：2009-10-04 21:46:45
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  水的电离和溶液的酸碱性
  【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
  　　　　　　2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
  【重点难点】水的离子积、c(H⁺)、溶液的酸碱性和pH的关系
  【教学过程】
  一、引言：
  在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？
  二、新授
  1、水的电离
  阅读精确的导电性实验并归纳：
  （1）水分子能够发生电离
  （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H₃O⁺ 和OH ^–
  （3）发生电离的水分子所占比例很小
  结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
  H₂O+H₂O  H₃O⁺ ＋ OH ^{–                             简写为     H₂O  H+ ＋ OH –}
  根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式

  c(H+)·c(OH-)

  c(H2O)

  应有K_电离＝  
  室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10^-7molH₂O发生电离，电离前后H₂O的物质的量几乎不变，故c(H₂O)可视为常数，上式可表示为：c(H⁺)·c(OH ^–)＝K_电离·c(H₂O)
  思考：① 该水中c(H⁺)等于多少？
  ② c(OH ^–)等于多少？
  ③ c(H⁺)和c(OH ^–)有什么关系？
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