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3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（新人教版选修4）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2009-10-04 21:48:51
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  • ※资料简介※

  •  

     第二节水的电离和溶液的酸碱性
    (第1课时)
    【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”
    ⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系
    【学习重点】⒈水的离子积
    　　         ⒉溶液的酸碱性和pH的关系
    【学习难点】水的离子积
    【学习过程】
    【情景创设】
    一、水的电离
    [思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.
     
    1．水的电离：水是           电解质，发生           电离，电离过程            
    水的电离平衡常数的表达式为                           　　
    思考：实验测得，在室温下1L H2O（即         mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)=                        。
    2．水的离子积
    水的离子积：KW=                   。
    注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与            有关，             越高KW越       。
    25℃时，KW=                   ，100℃时，KW=10-12。
    (2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)           C(OH-)。
    二、溶液的酸碱性和pH
    1．影响水的电离平衡的因素
    　（1）温度：温度升高，水的电离度         ，水的电离平衡向          方向移动，C(H+)和C(OH-)             ，KW               。
    　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
    讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
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