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《化学反应速率和化学平衡》高考展望

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：677.08KB
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- 更新时间：2009-10-05 21:55:01
- 上传时间：2009-10-05 21:57:00
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※资料简介※
专题二 化学反应速率和化学平衡

考情动态分析

    化学反应速率是高考经常涉及的内容，主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行有关的简单计算等。从近几年高考命题来看，化学反应速率与化学方程式中有关物质的化学计量数的关系出现概率最大，且将化学反应速率的概念、计算与物质的量、物质的量浓度结合在一起考查。题型以选择题为主，体现出注重学科主干知识的思想。也有通过图象考查数据处理能力的题型。今后高考命题的热点是：理解化学反应速率的概念，进行大小比较及外界条件对化学反应速率影响的分析判断。

    化学平衡考查的重点主要集中在：平衡状态的判断；平衡移动的原因及移动后的结果分析；平衡状态的比较；化学平衡状态的计算等。题型有选择题和填空题，在选择题中多以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，对化学平衡计算的考查也时有出现。而在第Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力，例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等。预计今后高考对化学平衡的考查不会有太大的改变，在保持稳定性的基础上，会有所创新。

考点核心整合

1.外界条件对可逆反应速率的影响规律

    升温，v(正)、v(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，v(正)急剧增大，v(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆)。

2.改变条件对化学平衡的影响规律

(1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

(2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。

(3)加催化剂，只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。

(4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。

(5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。

3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律

    若反应物只有一种时，如：aA(g)BbB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：

(1)若a=b+c A的转化率不变

(2)若a＞b+c A的转化率增大

(3)若a＜b+c A的转化率减小
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