教(学)案-2010届高三化学一轮复习学案--离子反应|离子反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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2010届高三化学一轮复习学案：离子反应

复习目标：

1：掌握有关电解质的基本概念。

2：掌握离子方程式的书写和正误判断。

3：掌握判断离子能否大量共存的方法。

知识梳理：

一：电解质

1．电解质与非电解质的区别

2．强弱电解质的区别

		强电解质	弱电解质
相同点		都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点	电离程度	完全电离	部分电离
	电离过程	不可逆过程	可逆过程，存在电离平衡
	表示方法	电离方程式用“==”	电离方程式用“ ”
	水溶液中微粒存在形式	电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子	既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例		绝大多数盐：NaCl、BaSO₄等。强酸：H₂SO₄、HCl、HClO₄等。强碱：Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等。	弱酸：H₂CO₃、CH₃COOH等。弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂等。极少数盐。

3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

⑴．电离、电离方程式

① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

二. 离子方程式的书写及正误判断

1．电解质在水溶液中反应的实质

① 离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。

② 离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应

生成难溶物或微溶物：如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-、Ca²⁺与OH^-、Mg²⁺与CO₃^2-、OH^-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-，H⁺与OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、