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选修4《化学反应原理》全书学案及课时练习（鲁教版）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：470.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2009-10-06 01:40:52
- 上传时间：2009-10-06 01:42:07
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※资料简介※
第1章化学反应与能量变化

第1节化学反应的热效应

学习目标

1．了解化学反应中的能量变化

2．了解反应热和焓变的涵义，并能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

3．能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系，理解热化学反应方程式的意义。

*4.了解标准摩尔生成焓的定义

知识梳理

1．通常情况下，化学反应中能量的变化主要是__________和__________之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着________的释放和吸收。

2．反应热是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反应吸热时，表示为__________;反应放热时，则表示为_____________。

3．反应热通常用___________来测量，其计算公式Q= –C(T₁ – T₂)中，C表示_____________，T₁、T₂分别表示_______________________________________。

4．各取1.0 mol·L^-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。

5．化学反应的反应热是因反应前后_______________不同而产生的。用符号______的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于__________________________。反应完成时，反应产物的总焓_____（填“大于”或“小于”）反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。

6．在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中_____________的变化和____________的变化同时表示出来。H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)；△H(298K)= －285.8KJ·mol^-¹表示__________________________，若将方程式改为2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；△H(298K)= －571.6KJ·mol^-¹则表示___________________________________,两者的意义______(填“相同”或“不同”)

7．盖斯定律是指________________________________________________________________。

*8.标准摩尔生成焓是指_____________________________________________,对于任意反应aA+bB== Cc+dD，其△H== _______________________________________________________。

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