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2010届高三化学140分突破精品教案--第13讲《原子结构与性质》

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    第13讲 原子结构与性质
    【知能整合】
    1.核外电子在排布时遵循以下原理或规则:
    (1)构造原理:
    从图中可以看出不同能层的能级有交错现象,如E(3d) > E(4s)E(4d) > E(5s)E(5d) > E(6s)等。1~36号元素中,原子核外电子排布不符合构造原理的元素有铬(Cr)、铜(Cu),最外层电子排布为ns1的元素有H、锂、钠、钾、铬、铜。
    (2)能量最低原理:原子核外电子的排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。处于最低能量的原子称为基态原子,电子吸收能量后,跃迁至较高能级时称为激发态原子。
    (3)泡利(Pauli)(不相容)原理:1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反。
    (4)洪特(Hund)规则:当电子排布在同一能层的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同;洪特规则的特例当原子轨道处于全空、半满或全满时原子较稳定。
    2.元素在周期表中的位置与元素性质的关系

            
    同周期(从左往右)
    同主族(自上而下)
    (1)能层数
    相同
    从1递增到6(或7)
    (2)最外层电子数
    从1递增到8(第一周期例外)
    相同
    (3)原子半径
    减小(稀有气体除外)
    增大
    (4)金属性(原子失电子能力)
    减弱
    增强
    (5)非金属性(原子得电子能力)
    增强
    减弱

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