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第二节《化学中常用的物理量--物质的量》2课时教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料审核：
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- 更新时间：2009-10-09 08:49:11
- 上传时间：2009-10-09 08:49:37
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※资料简介※
第一部分基本概念与基本理论

第二讲 化学中常用的物理量-----物质的量

第一课时

教学目的 毛艳滨编稿陈曼升审稿

知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

重点、难点　物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）

教学过程：学案导学

一、基本概念辨识

【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？请思考高考备考指南21页第一问思考题？

[归纳]

【例题1】分析下列叙述是否正确

（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？请思考高考备考指南21页第二问思考题？

二、阿伏加德罗常数
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