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3.3《化学反应中的能量变化》教案(旧人教版选修)
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:旧人教
- 适用学校:不限
- 所需点数:1点
- 资料来源:收集
- 资料作者:
- 资料大小:114.16KB
- 资料上传:admin
- 资料审核:
- 下载次数:3
- 更新时间:2009-11-01 19:44:54
- 上传时间:2009-11-01 19:45:39
- ※下载地址※
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- ※资料简介※
第三节化学反应中的能量变化
【教学目的】
1.使学生理解反应热的涵义。
2.使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。
【教学重点】
反应热的涵义,热化学方程式的书写方法和应用。
【教学难点】
△H的“+”与“一”,热化学方程式的书写。
【课时安排】
2课时。
第一课时 反应热
第二课时 热化学方程式
【教学方法】
启发、讨论、归纳法。
【教学过程】
第一课时
【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中,能量有哪些变化?为什么?在我们学过的化学反应当中,还有哪些反应伴随着能量变化?
【引言】通过讨论知道,在化学反应当中,常伴有能量变化,现在我们来学习化学反应中的能量变化。
【板书】第三节 化学反应中的能量变化
一 、反应热
(1)定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
(2)符号:用△H表示。
(3)单位:一般采用kJ/mol。
(4)可直接测量,测量仪器叫量热计。
(5)研究对象:一定压强下,在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
(6)反应热产生的原因:
【设疑】例如:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量,从微观角度应如何解释?
【电脑投影】
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