教(学)案-课题3《离子》教案（山东省临沂市平邑实验中学）|课题1 分子和原子|第三单元物质构成的奥秘|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教新课标
适用学校：不限
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更新时间：2009-11-07 13:02:54
上传时间：2009-11-07 13:03:31

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※资料简介※

课题3 离子

化学

课型

二次

备课

学校

姓名

日期

(1)初步了解核外电子是分层排布的。

(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。

(2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。

(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

1．离子的形成过程。

2．核外电子的排布。

1．核外电子运动的特点。

2．离子的形成过程。

3．培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

教师活动及研讨过程

学生活动

【情景创设】

跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。什么样的粒子是离子呢？它是怎样形成的呢？这节课我们来研究这一问题。

【研讨与交流】

过渡：要知道离子是怎样形成的，首先我们来研究原子的核外电子的排布。

一、 核外电子的排布

视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。

阅读课本P78，回答下列问题。

1、核外电子围绕原子核运动，它的运动情形怎样？

2、化学上把电子运动的区域叫什么？

3、最外层电子数不超过多少个？

分析：

1、核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

2、科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层运动。现在发现元素的电子层最少有1层，最多有7层。

3、最外电子层上的电子数最多不超过8个（只有1个电子层的不超过2个）。

过渡：为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，我们引入了原子结构示意图。

表示：

阅读P78，表4-4 一些元素原子结构示意图。

思考：

1、稀有气体元素、金属元素、非金属元素，它们的最外层电子数有何特点？

2、什么样的结构属于“稳定结构”？金属元素、非金属元素通过什么方式可达到相对“稳定结构”呢？

3、元素的性质与原子的那一层上的电子数关系密切？

跟踪练习：

同步学习

1、自主探究：P44 1～3，

2、开放性作业：P45 1～2

过渡：金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成相对“稳定结构”。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢?那就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。

二、 离子的形成

观看视频：氯化钠的形成flash动画（国家基础教育资源网）。

回答下列问题：

1、什么是离子？什么是阳离子？

什么是阴离子？

2、如何表示离子符号？

3、根据Na⁺、Cl^-试着写出下列离子符号。

（1）钙离子，镁离子，

氧离子，铝离子。

（2）Cu 、Cu⁺ 、Cu²⁺ 相同的是（）

A.核电荷数， B.核外电子数

C.化学性质， D.所带电量

三、离子与原子有什么区别和联系？

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

粒子电性

符号

得电子

失电子

看图P79 物质与其构成粒子之间的关系

跟踪练习：

同步学习 P45 3～8

进入情景。

观看视频，阅读课本。

小组讨论，个人发言，

归纳总结。

师生时时交流，解决学生提出问题和质疑。

观看图片，增加直观感受。

阅读、讨论、交流，

口答。

小组讨论，相互交流，

代表发言，归纳总结。

完成练习，交流纠正。

核对答案，点拨讲解。

认真观看，讨论、思考。

想一想：

1、SO₄^2-，NO₃^-，NH₄⁺是离子吗？

2、请你给离子再定义？

学会正确书写离子符号。

小组讨论，初步达成，

组间交流，形成共识，

代表发言，教师点拨。

交流、讨论，归纳总结。

初步建立宏观物质与微观粒子有必然联系的观点。

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