第五单元《化学方程式》系统复习
一、考点聚焦:
一、质量守恒定律:
1、内容:_______________________的各物质的_____________,等于反应后_________________________。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的____________________________均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变
微观:原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变
微观:分子种类一定变
(3)可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①______________________________ ② ___________________________________
2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号)
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义: 表明_________________________ 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比 个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③_______________(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型:四种基本反应类型
①_______________:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②_______________:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③________________:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④_______________:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
二、基础训练:
58、在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时,常常要在集气瓶预先加少量水,试推测对不同物质来说,这样做的目的各是:(1)红磷在空气中燃烧______________________________________(2)铁丝在氧气中燃烧________________________________(3)硫在氧气中燃烧_____________________________
59、化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A、①④⑥B、①③⑤⑥C、①②⑥D、②③⑤
60、现将10G A 和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gA和4gD, 则参加反应的A和B的质量比是( )A、1∶1 B、2∶1 C、4∶1 D、5∶1
61、根据化学方程式不能获得的信息是( )
A、该反应中的反应物和生成物B、各反应物和生成物的质量比C、反应发生所需的条件D、化学反应的快慢
62、下列说法正确的是( )A、蜡烛燃烧后质量变小,质量守恒不是普遍规律B、物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量必定等于反应物的总质量C、镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量大D、催化剂能够加快其它物质在化学反应中的速率
63、书写下列反应的化学方程式
(1)通电分解水________________________(2)镁带在氧气中燃烧__________________(3)加热氯酸钾制氧气