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3.2.1《水的电离》教案、课件（新人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.09MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：111
- 更新时间：2009-11-17 15:15:49
- 上传时间：2009-11-17 15:16:54
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※资料简介※

教案

课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一)					授课班级
					课时	1
教学目的	知识与技能			1、知道水的离子积常数，
	过程与方法			1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。 2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识
	情感态度价值观			1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点			水的离子积。
难点			水的离子积。
知识结构与板书设计		第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离 1、H₂O + H₂O H₃O^＋ + OH^-简写： H₂O H^＋+ OH^- 2、 H₂O的电离常数K_电离＝＝ 3、水的离子积(ion-product contstant for water )： 25℃ K_W= c（H^＋）· c（OH^－）= = 1.0×10^－¹⁴。 4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水， 5、K_W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H^＋)_H2O == C(OH^―)_H2O K_W== C(H^＋)_溶液·C(OH^―)_溶液二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃： Kw = c（H^＋）·c（OH^－）=1×10^-14 常温下：中性溶液：c（H^＋）=c（OH^－）=1×10^－⁷mol/L 酸性溶液：c（H^＋）> c（OH^－）, c（H^＋）>1×10^－⁷mol/L 碱性溶液：c（H^＋）< c（OH^－）, c（H^＋）<1×10^－⁷mol/L c（OH^－）>1×10^－⁷mol/L

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