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3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（第1课时）（新人教版选修4）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2009-11-17 20:29:51
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  • ※资料简介※

  •  

    课题
    第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)
    教学目标
    1、了解水的电离和水的离子积
    2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度
    教学重点
    水的离子积
    教学难点
    在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH-
    教学方法
    启发、讨论、归纳
    学法指导
    自学，预习
    主要教具
    多媒体
    教      学      过       程       设      计
    [前置知识扫描]
    1、 H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）            
    2、 写出下列物质的电离平衡方程式
    H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、KHSO4、
    [新课的准备]
    请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。
    复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。
    [新课进行]
    一、水的电离
    1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：
    （1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。
            水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-
                简写为：H2O = H+   + OH-
        （2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
               ∴CH+ = COH-=1×10-7mol/L
    而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数
        [结论] ]CH+ ·COH-=KW
    KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
    KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14
    水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
    二、影响水的电离的因素
    ①     加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；
    ②     加入某些盐，促进水的电离，KW不变；
    ③     电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在100℃时，KW =1×10－12。
    ④     其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。
    [讨论] CH+ =1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？
    说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中CH+ = COH-
    纯水中溶液H­­­­＋、OH－浓度的计算方法：
    CH+ = COH- =。
    三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H+ 浓度和OH- 浓度
    水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
    例1、0﹒1mol/LHCI中CH+ 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度
    [分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH+ 很大，是主要的，水电离的CH+ 很小。所以溶液中CH+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。
    ∴CH+=0﹒1mol/L
    溶液中COH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L
    此COH- 就是水电离出的OH- 浓度。
    ∴CH+（水）= COH-（水）=10-13 mol/L
    结论：纯水中KW=10-14为单纯水的离子积常数。
    对于酸或碱来说，溶液中的H+ 浓度和OH- 浓度的乘积是1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。
    例2、0﹒1mol/L下列物质的溶液中，CH+ 和COH- 的大小顺序
    （1）HCI   （2）Ba（OH）2   （3）HF   （4）NaOH (5)CH3COOH
    例3、将水升温到95℃时，水的电离程度将       ，水的离子积常数将    
    水的H+ 浓度和OH- 浓度将        ，此时溶液呈        性，pH        。7
    课后练习:
    1.水的电离过程为H2O      H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
    A、c(H+)随着温度的升高而降低          B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
    C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃、水的电离是一个吸热过程      D
    2.1)判断正误：
    (1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
    (2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。
    (3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
    2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
     c(H+) = 0.01mol/L                c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L  
    3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
    c(OH-) = 0.01mol/L              c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
    3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5Î10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
    A ＞ C ＞ B
    4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：
    ①氨水       ②NaOH       ③盐酸          ④醋酸
    ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②
    四、巩固练习
    书面作业：1、教材上习题
    2、求0﹒01mol/LNaOH溶液中COH- 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度
     
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