专题训练-酸碱中和滴定专题训练（无答案）|第二节水的电离和溶液的酸碱性|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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酸碱中和滴定专题训练

误差分析

以一元酸和一元碱的中的滴定为例

因C_标、V_定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。

但是实际中C_标、V_定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V_读上，若

V_读偏大，则测定结果偏大；若V_读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V_读的变化情况，可分析滴定的误差。

引起误差可能因素有以下几种：

（1）视（读数）

误读及结果：

若起始平视，终仰视，则V_读偏大C_测偏大

若起始平视，终俯视，则V_读偏小C_测偏小

若先仰后俯，则V_读偏小，C_测偏小

若先俯后仰，则V_读偏小，C_测偏大

上

0

俯视：看小

平视：正确

仰视：看大

下

注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL

②一般需滴定2-3次，取其平均值

1．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液

C．滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 D．滴定后滴定管尖嘴处悬挂液滴

2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，下表中操作正确的是

A．①② B．①③ C．②③ D．③④