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2010年中考化学必备精品复习资料--第五单元常见的酸和碱

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：487.8KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：213
- 更新时间：2009-11-23 22:56:47
- 上传时间：2009-11-23 22:58:55
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※资料简介※
2010年中考化学必备精品复习资料――第五单元   常见的酸和碱

基础巩固

知识回顾

一、生活中的酸和碱

1、如何识别酸和碱

电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成      色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成     色）。

2、溶液酸碱性的强弱程度

（1）用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。

（2）pH的测定方法是_________________________________________。

3、酸和碱对生命活动的意义

了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。

二、中和反应及其应用

1、酸和碱之间发生什么反应

在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反应的化学方程式是________，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。

2、中和反应的应用

中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)₃，写出人体胃酸反应的化学方程式______        __。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。

三、酸和碱的性质

1、酸的性质

（1）纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。在空气中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很强的 _____性。

（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：

①与金属铁发生反应_____________________________________ ；

②与金属氧化物Fe₂O₃反应_________________________________；

③与碱Cu(OH)₂反应______________________________________；

④与盐CaCO₃反应___________________________________。

2、碱的性质

（1）NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)₂ 是_____色_____体，微_____水，有
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