3.2《离子键》
A.离子化合物一定含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
2. 下列叙述不正确的是 ( )
A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大
3. 下列物质中属于离子化合物的是( )
A.Na2O B.HNO
4.下列化合物中,阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )
A.LiCl B.NaBr C.KI D.KF
5.下面几种离子化合物中,离子键极性最强的是 ( )
A.KCl B.NaCl C.AlCl3 D.Na2S
6.离子晶体之所以有脆性是由于( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.离子排列不能错位 B.离子键结合力大
C.离子键有方向性 D.离子键有饱和性
A.与电子最近的金属阳离子 B.整块金属的所有金属阳离子
C.在电子附近的金属阳离子 D.与电子有吸引力的金属阳离子
8.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 ( )
A.PH3是非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子)
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子中P—H键是非极性键
9.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。