当前位置::首页 → 必修2 → 人教版 → 第一章物质结构元素周期律 → 第二节元素周期律 →

高一化学元素周期律复习要点

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：130.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：291
- 更新时间：2009-11-26 14:20:39
- 上传时间：2009-11-26 14:20:58
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高一化学元素周期律复习要点

第一节   原子结构

1．质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系

(1)质子数决定元素种类          (2)质子数和中子数决定原子种类

(3) 代表一个质量数为A质子数为Z的原子。

(4)在原子中：质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。

例1：已知A^2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A^2-离子共含有电子的物

质的量为（    ）

A.            B.     C.         D.

2．核外电予排布的一般规律

(1)各电子层最多容纳的电子数为2n²；

(2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子。

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里。

第二节元素周期律

1．元素周期律的实质及内容：

(1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

(2)元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。

例2：．元素性质呈周期性变化的原因是（      ）

A．相对原子质量逐渐增大                 B．核电荷逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化             D．元素的化合价呈周期性变化

2．几种关系量

(1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数

(2)｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8 (对非金属而言，金属无负化合价)

例3：. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(    )

A.R一定是第四周期元素                          B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H₂R

3．金属性、非金属性强弱的判断原则

金属性强弱的判断原则

①元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度

②元素的单质的还原性(或离子的氧化性)

③元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱    ④置换反应

非金属性强弱判断原则

①与H₂反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱

②元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱

③单质的氧化性(或离子的还原性)强弱                ④置换反应
上一篇资料:甘肃省兰州交大东方中学09-10学年高二上学期期中考试化学试题（旧人教）
下一篇资料:高中化学所有知识点整理

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...