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高一化学章节测试与针对性练习--离子方程式的书写及判断正误的方法

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2009-12-03 19:33:38
- 上传时间：2009-12-03 19:34:10
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※资料简介※
高一化学章节测试与针对性练习离子方程式的书写及判断正误的方法

一、高考展望：

离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；

⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。

⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H₂O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。

⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。

二、考点归纳：

1. 判断离子方程式书写正误的方法：

⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO₃^－不能写成 CO₃²^－ +H⁺ ,HSO₄^－通常写成SO₄²^－+H⁺ ,HCOO^－不可写成COOH^– 等。

⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)₂ 溶液与CuSO₄ 溶液反应，既要写Ba²⁺与SO₄²^－的离子反应，又要写Cu²⁺与OH^-的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。如FeCl₂ 溶液与Cl₂ 溶液反应，不能写成Fe²⁺+Cl₂ ==2Fe³⁺+2Cl^－，应写成2Fe²⁺+Cl₂ ==2Fe³⁺+2Cl^-,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H₂SO₄ 与Ba(OH)₂ 溶液反应不能写成 H⁺+OH^－+SO₄^2-+Ba²⁺==BaSO₄↓+H₂O ,应写成2H⁺+2OH^－+SO₄²^－+Ba²⁺==BaSO₄↓+2H₂O 。

⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

2. 定量离子方程式的书写方法：

书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。

⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。

①对于中和反应来说：

若碱过量，中和产物为正盐，

若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。

②在氧化还原反应中：

若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；

若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。

⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。

例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO₃)₂溶液中；

⑵将Ca(HCO₃)₂溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；

⑶将Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；

⑷少量NaHCO₃溶液滴加到过量的Ca(OH)₂溶液中。

以上离子方程式均可用下式来表示： OH^－+Ca²⁺+HCO₃^－=CaCO3↓+H₂O

例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液反应；

⑵NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
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