第一部分 化学基本概念
第6讲 离子反应和离子方程式
★考情直播
考纲解读
考纲内容 |
能力要求 |
考向定位 |
了解电解质概念,了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 |
能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;能正确书写电离方程式;正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 |
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点,属于每年高考必考的内容。在高考试题中,既可以以选择、填空的形式独立命题,直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存,也可以穿插到推断题、实验题之中,以社会生活中的热点问题为切入点,以新知识介绍为载体,考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度,考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中,要注意通过对比、归纳的方法,熟练掌握相应的知识规律,要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 |
了解离子反应及其发生的条件,正确书写离子方程式。 |
理解离子反应的本质;能正确书写离子方程式,分析离子共存的先决条件,正确判断溶液中的离子共存。 |
考点整合
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1.电解质、非电解质
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电解质 |
非电解质 |
定义 |
在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 |
在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 |
本质 |
在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 |
在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 |
导电实质 |
产生了自由移动的离子 |
没有产生自由移动的离子 |
结构特点 |
离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物 |
某些共价化合物 |
共同点 |
均为化合物 |
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注意点 |
电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. |
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举例 |
NaCl Ba(OH)2 CH3COOH |
CH3CH2OH C12H22O11 |
2.强电解质、弱电解质
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强电解质 |
弱电解质 |