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2011届高三化学一轮总复习--氧化还原反应学案+练习

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2010-08-16 16:57:24
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  • 2讲 氧化还原反应

    考点解读

    1.    掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。

    2.    掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。

    3.    综合运用化合价和电子转移的观点,判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目,并能进行一些简单的计算。

    4.    运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。

    5.    能够依据一些条件,判断物质氧化性、还原性的强弱。

    知识网络

    基础过关

    1课时 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

    概念

    定义

    注意点

    氧化反应

    物质失去电子的反应

    物质失去电子的外部表现为化合价的升高

    还原反应

    物质得到电子的反应

    物质得到电子的外部表现为化合价的降低

    被氧化

    元素失去电子的过程

    元素失去电子的外部表现为化合价的升高

    被还原

    元素得到电子的过程

    元素得到电子的外部表现为化合价的降低

     

    氧化产物

    通过发生氧化反应所得的生成物

    氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以是同一种产物,也可以是不 同产物,还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,Fe2O3SO2均既为氧化产物,又为还原产物。

     

    通过发生还原反应所得的生成物

     

    氧化剂

     

    得到电子的反应物

    常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)O2S(2)高价金属阳离子;如Fe3+Cu2+(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4HNO3KMnO4(4)过氧化物;如Na2O2H2O2

     

    还原剂

     

    失去电子的反应物

    常见还原剂:活泼或较活泼的金属;如KNaZnFe一些非金属单质;如H2CSi较低态的化合物;COSO2H2SNa2SO3FeSO4

    氧化性

    得到电子的能力

    物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关。

    还原性

    失去电子的能力

    典型例题

     

    【例】(2010安徽卷,7亚氨基羟Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是

    A. Li2NHN的化合价是-1                   B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C.LiH的离子半径相等                       D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    答案:B

    解析:A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于HD选项钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法。

    【例】下列叙述中正确的是  

    A、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

    B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

    C、失电子越多,还原性越强

    D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

    【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时,可以通过举例的方式判断其正误。对于A,例如:NaCl中钠元素处于最高价,但并没有强氧化性,再如H3PO4中,磷元素处于最高价,而磷酸是非氧化性的酸,没有强氧化性。对于B,例如:Fe2+为阳离式,就具有还原性,MnO4为阴离子,就具有氧化性。对于C,氧化性还原性的强弱与物质得失 电子的难易程度有关,而与得失电子的多少无关。如金属NaAl活泼,但Nae = Na+ Al3e = Al3+。对于D,一般情况下,强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应,但有时还要满足一定的条件,否则就不能发生反应,如浓硫酸具有强氧化性,二氧化硫具有强还原性,但两者之间就不能发生反应,原因是两者之间无中间价态。

    答案:D

    基础过关

    2课时 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

    化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强

    还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强

    由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性。

    1.根据金属活动性顺序来判断:

    一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属 阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。

     

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