第2讲 氧化还原反应
考点解读
1. 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2. 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3. 综合运用化合价和电子转移的观点,判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目,并能进行一些简单的计算。
4. 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5. 能够依据一些条件,判断物质氧化性、还原性的强弱。
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基础过关
第1课时 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
概念 |
定义 |
注意点 |
氧化反应 |
物质失去电子的反应 |
物质失去电子的外部表现为化合价的升高 |
还原反应 |
物质得到电子的反应 |
物质得到电子的外部表现为化合价的降低 |
被氧化 |
元素失去电子的过程 |
元素失去电子的外部表现为化合价的升高 |
被还原 |
元素得到电子的过程 |
元素得到电子的外部表现为化合价的降低 |
氧化产物 |
通过发生氧化反应所得的生成物 |
氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以是同一种产物,也可以是不 |
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通过发生还原反应所得的生成物 |
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氧化剂 |
得到电子的反应物 |
常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等 |
还原剂 |
失去电子的反应物 |
常见还原剂:①活泼或较活泼的金属;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质;如H2、C、Si等③较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 |
氧化性 |
得到电子的能力 |
物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关。 |
还原性 |
失去电子的能力 |
典型例题
【例】(2010安徽卷,7)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
答案:B
解析:A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—;D选项钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法。
【例】下列叙述中正确的是 ( )
A、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C、失电子越多,还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时,可以通过举例的方式判断其正误。对于A,例如:NaCl中钠元素处于最高价,但并没有强氧化性,再如H3PO4中,磷元素处于最高价,而磷酸是非氧化性的酸,没有强氧化性。对于B,例如:Fe2+为阳离式,就具有还原性,MnO4-为阴离子,就具有氧化性。对于C,氧化性还原性的强弱与物质得失
答案:D
基础过关
第2课时 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
氧
还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强
由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属