《化学平衡常数》学案（安溪龙门中学）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：不限
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
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  • 更新时间：2009-12-06 17:19:29
  • 上传时间：2009-12-06 17:20:35
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• 化学平衡常数（学案）

  一．学习目标：      1.理解平衡常数的表达式与意义。

                      2.掌握平衡常数的应用。

   

  二．学习过程：

  （一）结论：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数

  表达式：实验测得，同一反应（如：aA+bB          cC+dD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：

   

   

   

   

  
   

  其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。

  （二）、意义

  K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。

  （1）K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则转化率越低。

   

   

   

   

  
   

  （2）K值与      无关，随       变化而变化

  (三)、使用平衡常数应注意的问题

  （1）必须指明         ，反应必须达到           

  （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示 反应的快慢，即速率大，K值不一定大

  （3）在进行K值的计算时，固体、液态水不作考虑，表达式中不需表达，可看成是常数1.

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