梅州中学高一化学计算方法探究实践活动
一、守恒法
1、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
2、b g某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为
A.
3、将 NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42- 配平后,离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.
4、在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)
A.2、64、24 B.64、2、24
C.32、50、12 D.16、50、24
5、在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
6、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
7、将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol/L的硫酸中,再加入c mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40)
A.[(b-c)/
C.[(b-c)/
8、为方便某些化学计算,有人将98%的浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是
A. H2SO4·
9、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2
10、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为