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探究性化学试题分类例析及跟踪练习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2009-12-08 22:47:03
- 上传时间：2009-12-08 22:47:35
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探究性化学试题分类例析及跟踪练习

探究性学习具有问题特征、收集信息特征、假设特征、验证特征和评价反馈特征。学生在探究性学习中，针对发现的问题，在回忆总结已有的知识和经验、收集和整理信息的基础上，作出大胆假设或猜想，并通过化学实验对提出的假设或猜想进行证实或证伪。随着新课程的实施，课堂教学的改革正在扎实而有效地进行当中，自主、探究、合作式学习方式已逐步成为当前课堂教学模式的主流。与之相应地，探究性试题也正在取代陈旧的命题套路，成为高考命题的热点题型。

一、设计实验对知识形成过程进行探究

实验是科学探究的基础，探究性实验既重视规律的验证、实验技能的培训，又强调让学生通过实验在科学的学习和研究方法上获得感性体会和理性认识；从而培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。

在设计探究性实验时，要注意以下几条原则：

（1）科学性的原则，所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。

（2）对照性的原则，要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。

（3）等量性的原则，所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。

（4）单因子的变量原则，对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。

例1．含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。设计实验证明甲或乙的正确性。

分析：如果红色消失的原因是因为酸碱中和，则红色可能重现，如果红色消失的原因是因为被氧化，则红色不可能重现。

答案：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。

变式练习1、将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是二元弱酸（H₂O₂ H⁺＋HO₂^－），消耗了OH^－，而使红色褪去，乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。

例2．5℃时，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH₃COONa晶体，待晶体溶解后，发现溶液pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：甲认为主要是CH₃COONa水解呈碱性，增大C（OH⁻），因而溶液pH增大；乙认为主要是因为CH₃COONa溶于水，电离出大量CH₃COO⁻，抑制了CH₃COOH的电离，使C（H⁺）减小，因而溶液的pH增大。

分析：醋酸盐溶于水易电离出CH₃COO⁻，而且易发生水解，CH₃COONa水解呈碱性，但是CH₃COONH₄溶于水易电离出CH₃COO⁻，水解后溶液一般认为呈中性。

答案：向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量固体CH₃COONH₄，晶体溶解后，测定溶液pH，如果溶液pH增大，则乙的解释正确；如果pH无变化，则说明甲的解释正确。

变式练习2、在少量Mg（OH）₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲同学的解释是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s） Mg²⁺+2OH^－ NH₄Cl发生水解：NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺水解产生的H⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^－发生中和反应，使Mg（OH）₂的溶解平衡向右移动而使Mg（OH）
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