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3.4《燃烧热和中和热》测试（1）（旧人教版选修）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：旧人教
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：59.83KB
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    • 更新时间：2009-12-15 21:23:45
    • 上传时间：2009-12-15 21:24:58
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  • ※资料简介※

  • 第三节《燃烧热和中和热》

     

    一、选择题（每小题2分，共18分。每小题有1～2个正确答案）

    1．下列说法中，正确的是

    A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

    B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

    C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

    D．CO燃烧是吸热反应

    2．下列说法正确的是

    A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

    B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

    D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ

    3．已知下列热化学方程式：

    2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

    H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

    H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）；ΔH=－285．8 kJ/mol

    则氢气的燃烧热为

    A．－438．6 kJ/mol                                        B．－241．8 kJ/mol

    C．－285．8 kJ/mol                                        D．无法确定

    4．已知Zn（s）＋ O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为

    A．5．4 kJ                  B．350 kJ                    C．3．5 kJ                  D．8．5 kJ

    5．已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ/mol，2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为

    A．1∶1                      B．1∶2                       C．2∶3                      D．3∶2

    6．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋ O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，

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