[第一课时] [引入]利用网络搜索查询当地城市某一天的空气质量报告,通过相关数据分析提出下列问题。 1.为什么空气质量报告中要提供SO2、NO2的指数?它的意义何在? 2.空气中的SO2、NO2主要来源是什么? [课堂讨论]启发学生从自身感受的角度讲述大气污染的情况。[幻灯展示]酸雨的形成及其危害。 对以上问题要更深一步了解,引入本节课的课题——硫和氮的氧化物。 [板书]第四节硫和氮的氧化物 [课堂引导]SO2是一种非金属氧化物,初中阶段我们学习过的CO2也是一种非金属氧化物,它们性质上有何异同? [自学辅导]学生按提纲回忆已学知识,分段阅读教材,对比归纳,学生代表发言。 学习提纲: 1.CO2的物理性质与化学性质。 2.SO2的物理性质与化学性质。 [对比归纳]二氧化碳和二氧化硫CO2 SO2物理性质无色、无气味气体,密度比空气大,可溶于水。无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。化学性质 ①一般不能燃烧,也不支持燃烧。 |
学生思考,阅读课本,整理归纳 |
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教育集团教师课时教案
教 学 过 程 及 方 法 |
问题与情境及教师活动 |
学生活动 |
②与水化合CO2+H2O == H2CO3 ③与碱反应 CO2+Ca(OH)2 == CaCO3+H2O①与水化合; ②与碱反应; ③漂白作用; ④既有氧化性又有还原性。 [拓展延伸1] CO2是酸性氧化物,SO2也是酸性氧化物。我们如何验证一种氧化物是否酸性氧化物? [教学引导]从酸性氧化物的定义分析;从大多数酸性氧化物与水作用的情况分析;引导学生设计实验进行验证。 [实验探索]小结学生讨论,可参考设计如下实验供学生动手探索: 1.在澄清石灰水中通入SO2气体。 2.在通入SO2的蒸馏水中滴加石蕊试剂。 [拓展延伸2] 从上面的实验和以前学习的知识了解到SO2、CO2通入石灰水中都能使石灰水变浑浊,要求学生写出相关化学反应方程式。提问学生:如何鉴别SO2、CO2两种气体? [教学引导]利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别;组织学生讨论;学生动手实验可参考如下设计。 1.收集SO2、CO2各一瓶,闻气体气味; 2.将SO2气体通入品红溶液中; 3.分别将SO2、CO2气体通入酸化的KMnO4溶液中。 [拓展延伸3] SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色,是由于SO2的漂白作用吗? [分析讨论]引导学生从氧化还原反应的角度分析SO2,在SO2中硫是+4价,它可以在反应中升高,也可降低,故SO2既有氧化性又有还原性。 [知识迁移]写出下列化学反应程式: SO2+KMnO4+H2O—— SO2+Cl2+H2O—— [知识应用]根据二氧化硫的性质,联系生活实际分析,SO2有哪些用途? |
学生实验,总结归纳 |