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第2节《原子结构与元素周期表》学习辅导资料(选修3鲁教版)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:鲁教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2009-12-29 12:06:25
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  • 第二节    原子结构与元素周期表

    精彩图文导入

     

     

    通过上一节的学习,我们知道:电子在原子核外是按能量高低分层排布的,同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级(SPdf)就好比能层是楼层,能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布,在化学上我们称为构造原理。

    高手支招之一:细品教材

    一.电子排布式和轨道表示式

    1、电子排布式——用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层,用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为:nlx)。例如,原子C的电子排布式为1s2s22p2,还可进一步写出其价电子构型:2s22p2

    前二周期各原子的电子排布式

    1周期   H1s1He1s2

    2周期   Li1s22s1Be1s22s2B1s22s22p1C1s22s22p2N1s22s22p3

    O1s22s22p4F1s22s22p5Ne1s22s22p6

    2、轨道表示式——能表示出原子核外各轨道中电子排布情况的式子叫做轨道表示式。这种表示方法很形象,用小圆圈(或方框、短线)表示一个给定量子数nlm的原子轨道,用箭头表示电子且用“↑”或“↓”来区别ms不同的电子

    如锂原子的轨道表示式为:

     

     

     


     

    1s     2s                      

     

     

     

    二、基态原子的电子排布原则

     

    1. 能量最低原则:

    1)、原则内容:通常情况下,电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当这些轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原则

     

    高手笔记:这个原则是比较抽象的,如果我们打这样个比方就可以理解了,也易于记忆了。把地球比作原子核,把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子,把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔,能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

     

     

     

     

     

     

     

     


     

    2):实例分析:氢原子中的电子若分布在能量较高的原子轨道如2p的一个轨道上,那么这个电子处于激发态,它很快就会跃迁到能量最低的s轨道并以光的形式辐射出能量,显然,核外电子的排布要使整个原子的能量最低,以形成稳定结构。所以,氢原子核外的电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上,由此可见,核外电子在原子轨道上的排布是遵循能量最低原则的。

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