1.(09年北京理综·7)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17;X与W
A.金属性Y>Z B.氢化物的沸点X>W
2.下列说法正确的是( )
A. 由于液态水分子间存在氢键,所以水很稳定
B. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C. CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子
D. Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键
3.在下图所表示的粒子中,氧化性最强的是( )
A、
4. A、B、C、D、E是具有相同电子层数的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性
A. C、D、E、A、B B. E、C、D、A、B C. B、A、E、D、C D. B、A、D、C、
5.元素R的气态氢化物化学式为H2R,下面叙述不正确的是( )
A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子 B. 该元素最高价氧化物的化学式为RO2
C. 该元素是非金属元素 D. 该元素高价含氧酸的化学式为H2RO4
6.有A、B、C、D四种金属。将A、B用导线连结起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D、C、A、B B.D、A、B、C C.D、B、A、C D.B、A、D、C
7. 下列叙述正确的是( )
A.液态氟化中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
C.甲烷、白磷的分子都是正四面体结构,因此它们都是极性键构成的非极性分子
D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
8.下列比较正确的是( )
A. 稳定性:CH4 <SiH4 <GeH4<SnH4 B. 离子半径大小:Cl-<Mg2+< O2-<F-
9.下表为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是 ( )
A.非金属性:Y >Z>M B.气态氢化物的稳定性:Y<M<Z