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1.2《元素周期律》教案(共2课时)(新人教版必修2)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:129.4KB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2010-01-12 00:48:21
    • 上传时间:2010-01-12 00:48:59
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  • ※资料简介※
  • 元素周期律

    2课时

    [板书]第二节  元素周期律(2课时)

    [引言]从上一节我们分析391117号元素的得失电子能力强弱知道:当电子层数相同时,随着元素原子序数的递增,最外层电子数从1递增到8,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,因而失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。那么,我们如何用实验来验证这个结论呢?这就是我们本节课所要学习的内容。

    [师]请大家结合课前预习知识回答:判断元素金属性和非金属性的依据。

    [学生回答,教师板书]

    判断元素金属性强弱的依据:

    1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易;

    2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

    判断元素非金属性强弱的依据:

    1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性;

    2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

    [师]回答得很好。下面我们就按照这个标准,以1118号元素为例,来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容,请大家先填写下表。  [投影]填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式:

    原子序数

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    元素符号

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    气态氢化物

    最高价氧化物

    11

    最高价氧化物

    的水化物

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    注:“—”不填。[按序号依次填为:SiH4PH3H2SHClNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4]

    [学生活动、教师巡视]

    [在黑板纠正共性错误,对画线部分须做补充说明]

    [师]一般,对于金属元素我们主要研究其金属性,对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究NaMgAl三种金属元素的金属性强弱。

    常温

    [演示实验51

                        +Na

     

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