教(学)案-1.2《元素周期律》教案（共2课时）（新人教版必修2）|第二节元素周期律|第一章物质结构元素周期律|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-01-12 00:48:21
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※资料简介※

元素周期律

第2课时

［板书］第二节元素周期律(第2课时)

［引言］从上一节我们分析3～9、11～17号元素的得失电子能力强弱知道：当电子层数相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。那么，我们如何用实验来验证这个结论呢？这就是我们本节课所要学习的内容。

［师］请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性和非金属性的依据。

［学生回答，教师板书］

判断元素金属性强弱的依据：

1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；

2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

判断元素非金属性强弱的依据：

1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；

2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

［师］回答得很好。下面我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。 ［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：

原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
气态氢化物	—	—	—	①	②	③	④	—
最高价氧化物	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	11	—
最高价氧化物的水化物	12	13	14	15	16	17	18	—

注：“—”不填。［按序号依次填为：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、Na₂O、MgO、Al₂O₃、SiO₂、P₂O₅、SO₃、Cl₂O₇、NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₄SiO₄、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄］

［学生活动、教师巡视］

［在黑板纠正共性错误，对画线部分须做补充说明］

［师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。

常温

［演示实验5—1］

△

+Na

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