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2.1《化学能与热能》教案（新人教版必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：95.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：149
- 更新时间：2010-02-23 23:42:16
- 上传时间：2010-02-23 23:42:35
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※资料简介※
第一节 化学能与热能

——第1课时

一、教学目标：

1、三维目标：

（1）知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，

（2）过程与方法：通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。

（3）情感、态度、价值观：通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

2、教学重难点：

（1）教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

（2）教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

二、教学过程：

    [新课导入]由歌曲《2002年的第一场雪》引入08雪灾，再引出能源→能量→化学反应的关系

[板书] 第二章    化学反应与能量

第一节           化学能与热能

[学生思考、讨论]

化学反应中为什么会有能量变化，从化学键角度分析化学反应反应的本质？

[投影] 资料：在25℃和101kPa的条件

H-H= H+H     吸收 436kJ/mol

H+H = H-H    放出 436kJ/mol

结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

[例题] 已知CH₄中，断开1molC-H需要吸收415KJ的能量，请问断开1mol CH₄所有的C-H需要吸收多少能量？

[学生思考] [板演]：
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